康熙字典

化學(xué)元素解釋：

性質(zhì)

折射率：是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以BR-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為“海洋元素”

原子化焓：kJ/mol@25℃111.7

熱容：J/(mol·K)75.69

導(dǎo)熱系數(shù)：W/(m·K)0.122

熔化熱：(千焦/摩爾)5.286

汽化熱：(千焦/摩爾)15.438

原子體積：(立方厘米/摩爾)25.6

元素在宇宙中的含量：(ppm)0.007

元素在海水中的含量：(ppm)65

相對(duì)原子質(zhì)量：79.90

原子序數(shù)：35

質(zhì)子數(shù)：35

中子數(shù)：45

摩爾質(zhì)量：80

所屬周期：4

所屬族數(shù)：VIIA

電子層排布：2-8-18-7

氧化態(tài)：Main Br-1,Br+5 Other Br+1,Br+3,Br+4,Br+7

聲音在其中的傳播速率：(m/S)206

晶胞參數(shù)：a=672.65pm b=464.51pm c=870.23pm α=90° β=90°γ=90°

化學(xué)鍵能：(kJ/mol)

Br-H366

Br-C286

Br-O234

Br-F285

Br-Br193

Br-B410

Br-Si310

Br-P264

晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為正交晶胞。

常見化合價(jià)：-1、+5

單質(zhì):溴

單質(zhì)化學(xué)符號(hào)：Br2

顏色和狀態(tài)：棕紅色易揮發(fā)有強(qiáng)烈刺激性臭味的液體

密度：3.119g/cm3

熔點(diǎn)：-7.2℃

沸點(diǎn)：58.76℃

發(fā)現(xiàn)人：巴拉爾

發(fā)現(xiàn)年代：1824年

溴 - 化學(xué)性質(zhì)

溴的化學(xué)反應(yīng)

在堿的催化下，由于羰基的作用，醛的“阿爾法碳上的氫原子”變得異常活潑而被溴取代，生成阿爾法溴代醛和溴化氫!而且往往a-氫趨向于全部被取代。

例如，CH3CHO+Br2=Br-CH2-CHO+HBr.

反應(yīng)機(jī)理：

1，堿和a-氫結(jié)合生成碳負(fù)離子，是一個(gè)慢過程，反應(yīng)速度與溴的濃度無關(guān);

2，生成的烯醇負(fù)離子很快與Br2反應(yīng)，得到a-溴代醛。

重復(fù)以上過程，可以得到二溴代醛，三溴代醛(假如是乙醛的話有三個(gè)a-氫原子)。

3，得到的a-溴代產(chǎn)物由于溴的強(qiáng)吸電子效應(yīng)，使羰基碳原子正電性大大加強(qiáng)，在堿性條件下，C-C鍵容易斷裂，生成溴仿和羧酸鹽。

Br3-C-CHO+H2O=CBr3+HCOOH(與催化劑堿中的金屬離子結(jié)合成甲酸鹽)。

在酸性條件下，溴化反應(yīng)的速度與醛的濃度有關(guān)，反應(yīng)的本質(zhì)是溴與烯醇式C=C的親電加成。與堿崔不同，酸催條件下可以使溴化反應(yīng)停留在一溴代醛階段。

化合物

一般指含溴為-1氧化態(tài)的二元化合物。包括金屬溴化物、非金屬溴化物以及溴化銨等。堿金屬、堿土金屬溴化物以及溴化銨易溶于水。難溶溴化物與難溶氯化物相似，但前者的溶解度通常小于相應(yīng)的氯化物。溴化氫的水溶液稱為氫溴酸，氫溴酸是一種強(qiáng)酸。也存在一些屬于溴化物的鹵素互化物，如溴化碘(IBr)。堿金屬和堿土金屬的溴化物可由相應(yīng)的碳酸鹽或氫氧化物與氫溴酸作用制得。如：溴化錳、溴化鋇、溴化銅、溴化鎂、溴化鉈、溴化汞、溴化氯、溴化芐等等。

溴化氫

化學(xué)式：HBr

性質(zhì)：無色有刺激性臭味氣體。有毒，易溶于水，水溶液稱為氫溴酸。易被液化。

氫溴酸是強(qiáng)酸，暴露在空氣中或在光的作用下，顏色逐漸變深。

用途：用于制藥，亦作催化劑。

制法：a)由氫(H)和溴(Br2)直接化合。

b)由溴化鈉(NaBr)與稀硫酸(H2SO4)作用。

c)由三溴化磷(PBr3)水解制得。

與有機(jī)物反應(yīng)

溴化鉀

化學(xué)式：KBr

性質(zhì)：白色具有潮解性的晶體或粉末。溶于水。

用途：用作神經(jīng)鎮(zhèn)靜劑，并用于攝影溴化紙等。

制法：a)由碳酸鉀(K2CO3)溶液加入溴化鐵(FeBr3)溶液，將上層清夜蒸發(fā)結(jié)晶而制得。

b)將溴蒸汽(Br2)通入氫氧化鉀(KOH)制得。

溴化物，其代表藥物為溴化鉀(或鈉)。溴化物的主要作用為加強(qiáng)大腦皮質(zhì)的抑制過程，使其更加集中,從而調(diào)節(jié)失去平衡狀態(tài)的高級(jí)神經(jīng)活動(dòng)，使之恢復(fù)正常。

高血壓浮腫患者不應(yīng)服用溴化物;癲癇患者不宜應(yīng)用溴化銨;嚴(yán)重肺功能不全、支氣管哮喘及顱腦損傷所致的呼吸中樞抑制的患者應(yīng)避免使用催眠藥。肝、腎功能不全者慎用鎮(zhèn)靜催眠藥。

2-硝基溴苯

健康危害

侵入途徑：吸入、食入、經(jīng)皮吸收。

健康危害：吸入、口服或經(jīng)皮膚吸收后對(duì)身體有害。對(duì)眼睛和皮膚有刺激作用。經(jīng)皮膚吸收迅速，吸收后引起高鐵血紅蛋白血癥，出現(xiàn)紫紺。

毒理學(xué)資料及環(huán)境行為

危險(xiǎn)特性：遇明火、高熱可燃。與強(qiáng)氧化劑可發(fā)生反應(yīng)。受高熱分解放出有毒的氣體。

燃燒(分解)產(chǎn)物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮、溴化氫。

泄漏應(yīng)急處理

隔離泄漏污染區(qū)，周圍設(shè)警告標(biāo)志，建議應(yīng)急處理人員好防毒面具，穿化學(xué)防護(hù)服。不要直接接觸泄漏物，用潔清的鏟子收集于干燥有蓋的容器中，運(yùn)至廢物處理場(chǎng)所。如大量泄漏，收集回收或無害處理后廢棄。

發(fā)現(xiàn)

元素描述：棕紅色發(fā)煙液體。密度3.119克/厘米3。熔點(diǎn)-7.2℃。沸點(diǎn)58.76℃。主要化合價(jià)-1和+5。溴蒸氣對(duì)粘膜有刺激作用，易引起流淚、咳嗽。第一電離能為11.814電子伏特。化學(xué)性質(zhì)同氯相似，但活潑性稍差，僅能和貴金屬(惰性金屬)之外的金屬化合。而氟和氯既能同所有的金屬作用，也能和其他非金屬單質(zhì)直接反應(yīng)。溴的反應(yīng)性能則較弱，但這并不影響溴對(duì)人體的腐蝕能力，皮膚與液溴的接觸能引起嚴(yán)重的傷害。另外，溴可以腐蝕橡膠制品，因此在進(jìn)行有關(guān)溴的實(shí)驗(yàn)時(shí)要避免使用膠塞和膠管。

1824年，法國(guó)一所藥學(xué)專科學(xué)校的22歲青年學(xué)生巴拉爾，在研究他家鄉(xiāng)蒙(Montpellier)水提取結(jié)晶鹽后的母途，進(jìn)行了許多實(shí)驗(yàn)。當(dāng)通入氯氣時(shí)，母液變成紅棕色。最初，巴拉爾認(rèn)為這是一種液時(shí)，希望找到這些廢棄母液的用氯的碘化物。但他嘗試了種種辦法也沒法將這種物質(zhì)分解，所以他斷定這是和氯以及碘相似的新元素。巴拉爾把它命名為muride，來自拉丁文muria(鹽水)。1826年8月14日法國(guó)科學(xué)院組成委員會(huì)審查巴拉爾的報(bào)告，肯定了他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，把muride改稱bromine，來自希臘文brōmos(惡臭)，因?yàn)殇寰哂写碳ば猿粑丁?shí)際上所有鹵素都具有類似臭味。溴的拉丁名bromium和元素符號(hào)Br由此而來。

事實(shí)上，在巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的前幾年，有人曾把一瓶取自德國(guó)克魯茲拉赫鹽泉的紅棕色樣品交給化學(xué)家李比希鑒定，李比希并沒有進(jìn)行細(xì)致的研究，就斷定它是“氯化碘”，幾年后，李比希得知溴的發(fā)現(xiàn)之時(shí)，立刻意識(shí)到自己的錯(cuò)誤，把那瓶液體放進(jìn)一個(gè)柜子，并在柜子上寫上“恥辱柜”一警示自己，此事成為化學(xué)史上的一樁趣聞。

物質(zhì)用途

一般的金屬在常溫下都是硬梆梆的固體，可是唯有一種金屬，在常溫下，像銀子一樣地發(fā)光，又像水一樣地流動(dòng)，這就是水銀。與此相似，一般的非金屬在常溫下不是氣體就是固體，可是偏偏就有一種非金屬例外，它就是溴。它是常溫下唯一的非金屬液體。

溴是暗紅色的液體，密度是水的兩倍，它在零下七度時(shí)就會(huì)凝結(jié)成固體，在五十九度時(shí)又會(huì)變成氣態(tài)。溴在大自然中的含量并不多，在地殼中的含量只有十萬分之一左右，而且沒有形成集中的礦床。海水中大約含有十萬分之六的溴，所以人們都是從海水中提取溴。然而，人們不是直接從海水中提取，而是在曬鹽場(chǎng)或制堿工業(yè)的廢液中提取。只要往它們里面通進(jìn)氯氣，就能產(chǎn)生游離態(tài)的溴。

溴最出名的地方是它具有一種強(qiáng)烈的窒息性的惡臭。它還很容易揮發(fā)，形成紅棕色的蒸氣，有很大的毒性，它能刺激人的眼粘膜，使人不住地流淚。它的這種特性很煩人，但軍事科學(xué)家卻很喜歡，他們把溴裝在空炮殼里就制成了催淚彈。喜歡看新聞聯(lián)播的小朋友會(huì)知道，當(dāng)人們?yōu)闋?zhēng)取自由而游行示威時(shí)，警察為了驅(qū)散集合起來的人群，經(jīng)常發(fā)射一些催淚彈，它不會(huì)對(duì)人體造成很大危害，但可以嗆得人不住地咳嗽和流淚。

在保護(hù)溴時(shí)，為了防止溴的揮發(fā)，通常要在盛溴的容器中加進(jìn)一些硫酸。因?yàn)殇宓拿芏却螅粤蛩峋拖裼透≡谒嫔弦粯痈≡阡迳厦妗Ｔ卺t(yī)學(xué)上，溴是一種貴重的制藥原料。說它貴重，不僅是因?yàn)榇罅康母呒?jí)藥物都要由它來制造，就連一般的消毒藥也離不了它。大家熟悉的紅藥水，就是溴和汞的一種有機(jī)化合物。很多藥品，例如治血蟲病的海群生，治療鉤蟲病的一溴二酚，抗菌藥物金霉素等，都離不開溴。

在實(shí)踐中人們還發(fā)現(xiàn)，人的神經(jīng)系統(tǒng)對(duì)溴的化合物很敏感。在人體中注射成吸收少量溴的化合物后，人的神經(jīng)就會(huì)逐漸被麻痹。因此，溴的化合物——溴化鉀、溴化鈉和溴化按，在醫(yī)學(xué)上便被用作鎮(zhèn)靜劑。通常，人們都是把這三種化合物混合在一起使用，配成的水溶液就是我們常聽到的“三溴合劑”，壓成片的就是常見的“三溴片”，這是現(xiàn)在最常用的鎮(zhèn)靜劑。但是，溴化物的排泄很慢，長(zhǎng)期服用會(huì)造成中毒。溴還有很多用處。用它制成的黃蒸劑，可以把偷吃糧食的老鼠、蟲子熏死;用它制成的殺蟲劑，可以把破壞莊稼生長(zhǎng)的一些害蟲消滅;把它加到染料中，可使織物的顏色鮮艷耐久。

現(xiàn)在，很多家庭都有小汽車或摩托車，出門辦事很方便，但它們每天都要燒掉很多汽油，有沒有一種省油的辦法呢?這時(shí)溴也能幫人們的忙。人們可以把它制成二溴乙烯，把二溴乙烯加入汽油中，就可以使汽油的消耗降低三分之一。溴的最重要的化合物，就算是溴化銀了。溴化銀有一個(gè)奇妙的特性——對(duì)光很敏感，稍微受到光的刺激，它就會(huì)分解。人們把它和阿拉伯樹膠制成乳劑涂在膠片上，就制成了“溴膠于片”。平常用的照相膠卷、照像底片、印相紙，幾乎都涂有一層溴化銀。現(xiàn)在，攝影行業(yè)消耗著大量的溴化銀。在1962年，全世界溴的化合物的產(chǎn)量已近十萬噸，其中有將近九萬噸用于攝影。

現(xiàn)在，人們?cè)阡寤y中加入了許多其他物質(zhì)，大大增強(qiáng)了膠片的質(zhì)量，已經(jīng)把曝光的時(shí)間縮短到了十萬分之一秒以至百萬分之一秒，拍下正在飛行中的子彈和火箭;人們還能在菜油燈或者火柴那樣微弱的光線下，拍出清晰的照片。溴和鎢的化合物還能用來制造新光源。大家知道，平常在廣場(chǎng)中照明用的燈是碘鎢燈。在高溫時(shí)，碘鎢燈中碘的蒸氣是紅色的，會(huì)吸收一部分光，這就影響了光效率。而溴蒸氣在高溫時(shí)是無色的，所以溴鎢燈非常明亮，它的體積也很小，所以目前，我國(guó)的電影攝像、舞臺(tái)照明已普遍使用溴鎢燈。

溴 - 物質(zhì)中毒

溴，Br，原子量79.9，是一種紅棕色發(fā)煙液體，具有獨(dú)特的窒息感臭味。易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯和二硫化碳等有機(jī)溶劑，在室溫時(shí)易揮發(fā)。工業(yè)上溴主要用于制溴化物、藥物、染料、煙熏劑、火眼抑制劑等原料，也用于制造化學(xué)試劑、照相材料等。

溴是一種對(duì)粘膜有強(qiáng)烈刺激性和腐蝕性的物質(zhì)，組織損害程度一般較氯明顯。吸入低濃度溴后可引起咳嗽、胸悶、粘膜分泌物增加，并有頭痛、頭暈、全身不適等，部分人可引起胃腸道癥狀;吸入較高濃度后，鼻咽部和口腔粘膜可被染色，口中呼氣有特殊的臭味，有流淚、怕光、劇咳、嘶啞、聲門水腫甚至產(chǎn)生窒息，部分患者可發(fā)生過敏性皮炎，接觸高濃度溴可造成皮膚重度灼傷。長(zhǎng)期吸入溴，可有蓄積性，除表現(xiàn)粘膜刺激癥狀外，還伴有神經(jīng)衰弱綜合征等。溴氣的預(yù)防，主要應(yīng)做好生產(chǎn)設(shè)備及管道密閉，加強(qiáng)局部通風(fēng)，注意個(gè)人防護(hù)。

溴中毒治療

一次誤服大量溴化物者速飲高滲鹽水并探咽導(dǎo)吐，隨即以等滲鹽水洗胃，其后給予硫酸鈉導(dǎo)瀉。因溴離子在體內(nèi)分布與氯離子相同，且可互相替代，二者經(jīng)由腎臟排泄甚少區(qū)別，用氯化物后，氯離子排出增加，溴離子相應(yīng)地增加排出，故對(duì)中毒病兒，給服適量氯化銨或氯化鈉(食鹽)，對(duì)原有心臟病或心衰水腫的患兒，不宜應(yīng)用大量氯化鈉，可用氯化銨代替。小兒每日用量為75mg/kg，分4次內(nèi)服(開始可每小時(shí)內(nèi)服1次)，直至血內(nèi)溴化物降至4.85mmol/L(50mg/dl)以下時(shí)停用同時(shí)給飲大量液，體重癥病人可用生理鹽水靜脈滴注(約2500ml/m2)或加入適量葡萄糖溶液并可酌用甘露醇及利尿劑，加速毒物由尿排泄，因氯化物入量過多，則從組織中游離出來的溴離子來不及由腎排出，致使血清滇的濃度暫時(shí)性升高，加重病情，嚴(yán)重中毒可用透析療法其他為對(duì)癥處理。

自然存在形式及制備

溴的雙原子分子Br2不會(huì)自然存在，溴主要是以溴鹽的形式散布在地殼中。由過濾法，溴鹽在海水里的含量約65 ppm， 它在海里的濃度比氯小。溴可以在溴含量豐富的鹵井與死海(接近50000ppm)中商業(yè)開采。一年(2007)有接近556,000公噸(價(jià)值約25億美金)的溴被制造，其中最主要的生產(chǎn)國(guó)是美國(guó)，以色列與中國(guó)。 溴的生產(chǎn)量自1960年代以來已經(jīng)成長(zhǎng)了六倍，美國(guó)溴含量最多的方在 哥倫比亞縣與猶尼昂縣。中國(guó)的溴來源位于山東省，而以色列的溴則源于死海的水。使用氯氣來處理富含溴的鹵水，在過程中，溴離子被氯氣所氧化而形成溴分子。由于溴的商業(yè)運(yùn)用以及很長(zhǎng)的保存時(shí)間，人們不會(huì)刻意的去制備它。但小量的溴可以經(jīng)由固態(tài)溴化鈉與濃硫酸(H2SO4)制備。反應(yīng)的第一步是制造氣態(tài)的溴化氫(HBr)，但于此反應(yīng)條件下，部分的溴化氫會(huì)被進(jìn)一步硫酸氧化形成溴分子(Br2)與二氧化硫(SO2)。

NaBr (s) + H2SO4 (aq) → HBr (aq) + NaHSO4 (aq)2 HBr (aq) + H2SO4 (aq) → Br2 (g) + SO2 (g) + 2 H2O (l)使用相似的化合物，如使用稀鹽酸與次氯酸鈉也是可以的。最重要的是，該酸的陰離子(以上述的例子，硫酸根與氯離子)的電負(fù)度比溴還大，使取代反應(yīng)能夠發(fā)生。

來源及用途

鹽鹵和海水是提取溴的主要來源。從制鹽工業(yè)的廢鹽汁直接電解可得。

元素用途：主要用于制溴化物、氫溴酸、藥物、染料、煙熏劑等。

元素輔助資料：溴在自然界中和其他鹵素一樣，沒有單質(zhì)狀態(tài)存在。它的化合物常常和氯的化合物混雜在一起，只是數(shù)量少得多，在一些礦泉水、鹽湖水和海水中含有溴。

溴的存在：是海水中重要的非金屬元素.地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，所以人們也把溴稱為"海洋元素。"