磷

磷，是人體含量較多的元素之一，成人體內(nèi)磷含量約為650g，占體重的1％左右。磷是機(jī)體所含的無機(jī)元素之一，它是細(xì)胞膜和核酸的組成成分，也是骨骼的必需構(gòu)成物質(zhì)。體內(nèi)的磷約有85％-90％以羥磷灰石形式存在于骨骼和牙齒中，其余10％-15％與蛋白質(zhì)、脂肪、糖及其他有機(jī)物結(jié)合，分布在細(xì)胞膜、骨骼肌、皮膚、神經(jīng)組織及體液中。

目錄: 1、概述; 2、性質(zhì); 3、發(fā)現(xiàn)過程; 4、元素來源; 5、生理功能

康熙字典

◎ 康熙字典解釋
【午集下】【石字部】　磷；康熙筆畫：17；頁碼：頁836第29(點(diǎn)擊查看原圖)
【廣韻】力珍切【集韻】【正韻】離珍切，??音鄰。同粼。水在石閒。【司馬相如·上林賦】磷磷爛爛。【註】玉石符采映耀也。　又【集韻】力耕切，音玲。砰磷，峻貌。【司馬相如·大人賦】徑入雷室之砰磷鬱律。　又【集韻】里忍切，音亃。石貌。　又良刃切，音吝。薄石也。【論語】磨而不磷。　又【玉篇】雲(yún)母之別名。　又【增韻】石礫也。

化學(xué)元素解釋：

概述

磷，原子序數(shù)15，原子量30.973762，元素名來自希臘文，原意是“發(fā)光物”。1669年德國科學(xué)家布蘭德從尿中制得。磷在地殼中的含量為0.118%。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣、磷輝石等，磷還存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼中。天然的磷有一種穩(wěn)定同位素：磷31。

磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異構(gòu)體。白磷又叫黃磷為白

色至黃色蠟性固體，熔點(diǎn)44.1°C，沸點(diǎn)280°C，密度1.82克/厘米³。白磷活性很高，必須儲存在水里，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到260°C或在光照下就會轉(zhuǎn)變成紅磷，而紅磷在加熱到416°C變成蒸汽之后冷凝就會變成白磷。紅磷無毒，加熱到240°C以上才著火。在高壓下，白磷可轉(zhuǎn)變?yōu)楹诹祝哂袑訝罹W(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，能導(dǎo)電，是磷的同素異形體中最穩(wěn)定的。

性質(zhì)

元素名稱：磷

原子序數(shù)：15 ,

第二周期，第15族(VA 氮族)

元素符號：P

元素原子量：30.97

晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為簡單立方晶胞。

原子體積：(立方厘米/摩爾)：17.0

元素在太陽中的含量:(ppm)：7

元素在海水中的含量:(ppm)

太平洋表面 0.0015

地殼中含量：(ppm)：1000

氧化態(tài)：Main P+5

Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3

化學(xué)鍵能： (kJ /mol)

P-H 328

P-O 407

P=O 560

P-F 490

P-Cl 319

P-P 209

熱導(dǎo)率: W/(m?K)：(white) 0.236

晶胞參數(shù)：

a = 1145 pm

b = 550.3 pm

c = 1126.1 pm

α = 71.840°

β = 90.370°

γ = 71.560°

電離能 (kJ/ mol)

M - M+ 1011.7

M+ - M2+ 1903.2

M2+ - M3+ 2912

M3+ - M4+ 4956

M4+ - M5+ 6273

M5+ - M6+ 21268

M6+ - M7+ 25397

M7+ - M8+ 29854

M8+ - M9+ 35867

M9+ - M10+ 40958

磷的同位素：已發(fā)現(xiàn)的共有13種，包括從磷27到磷39，其中只有磷31最為穩(wěn)定，其它同位素都具有放射性。磷的同素異形體：黑磷(紫磷、金屬磷)，白磷，紅磷(赤磷)，元素類型：非金屬。

發(fā)現(xiàn)過程

1669年，德國的布蘭特，從人尿蒸餾和干餾后的物質(zhì)中制得白磷。他是一個相信煉金術(shù)的人，由于他曾聽傳說從尿里可以制得“金屬之王”黃金，于是抱著圖謀發(fā)財?shù)哪康模阌媚蜃髁舜罅繉嶒灐?669年，他在一次實驗中，將砂、木炭、石灰等和尿混合，加熱蒸餾，雖沒有得到黃金，而竟意外地得到一種十分美麗的物質(zhì)，它色白質(zhì)軟，能在黑暗的地方放出閃爍的亮光，于是波蘭特給它取了個名字，叫“冷光”，這就是今日稱之為白磷的物質(zhì)。波蘭特對制磷之法，起初極守秘密，不過，他發(fā)現(xiàn)這種新物質(zhì)的消息立刻傳遍了德國。

磷 - 元素描述

單質(zhì)磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結(jié)晶固體。密度1.82克/厘米3。熔點(diǎn)44.1℃，沸點(diǎn)280℃，著火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解與二硫化碳溶劑中.在高壓下加熱會變?yōu)楹诹祝涿芏?.70克/厘米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶于普通溶劑中。白磷經(jīng)放置或在400℃密閉加熱數(shù)小時可轉(zhuǎn)化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/厘米3，熔點(diǎn)59℃，沸點(diǎn)200℃，著火點(diǎn)240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細(xì)胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團(tuán)相聯(lián)結(jié)。

元素來源

單質(zhì)磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒而制得。

元素用途：白磷用于制造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用于制造農(nóng)藥和安全火柴。

元素輔助資料：

西方化學(xué)史的研究者們幾乎一致認(rèn)為，磷是在1669年首先由德國漢堡一位叫漢林?布朗德的人發(fā)現(xiàn)的。他是怎么樣取得磷的呢?一般只是說他是通過強(qiáng)熱蒸發(fā)尿取得。他在蒸發(fā)尿的過程中，偶然地在曲頸瓶的接受器中發(fā)現(xiàn)到一種特殊的白色固體，在黑暗中不斷發(fā)光，稱它為kalte feuer(德文，冷火)。

磷廣泛存在于動植物體中，因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個從有機(jī)體中取得的元素。最初發(fā)現(xiàn)時取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產(chǎn)生的能量以光的形式放出，因此在暗處發(fā)光。當(dāng)白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達(dá)到40℃時，便達(dá)到磷的燃點(diǎn)而自燃。所以白磷曾在19世紀(jì)早期被用于火柴的制作中，但由于當(dāng)時白磷的產(chǎn)量很少而且白磷有劇毒，使用白磷制成的火柴極易著火，效果倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷制造火柴。到1845年，奧地利化學(xué)家施勒特爾發(fā)現(xiàn)了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由于紅磷無毒，在240℃左右著火，受熱后能轉(zhuǎn)變成白磷而燃燒，于是紅磷成為制造火柴的原料，一直沿用至今。

是拉瓦錫首先把磷列入化學(xué)元素的行列。他燃燒了磷和其他物質(zhì)，確定了空氣的組成成分。磷的發(fā)現(xiàn)促進(jìn)了人們對空氣的認(rèn)識。磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos(光)和phero(攜帶)組成，也就是“發(fā)光物”的意思，元素符號是P。另外，我們常說的的“鬼火”是P2H4氣體在空氣中自動燃燒的現(xiàn)象。