化學元素解釋：

概述

銠為銀白色金屬，熔點1966°C，沸點3727°C，密度12.4克/厘米3;表面光亮，質極硬耐磨，有穩定的電阻和良好的導電、導熱性。銠很不活潑，能耐酸和王水的侵蝕，高溫時能與濃硫酸、熱氫溴酸、次氯酸鈉反應;銠與氯、溴可在高溫下反應;能與熔融的酸式鹽、氰化物、堿金屬過氧化物反應;銠有形成配位化合物的強烈傾向，還有良好的催化性能;銠的化合物多呈鮮艷的玫瑰紅色。純銠用于制電觸頭、印刷電路、高強度彈簧、電極等;金屬鍍銠可形成堅硬、耐磨、永久光亮的表;銠還是氫化反應的良好催化劑。

性質

元素名稱：銠

體積彈性模量：GPa 380

原子化焓：kJ /mol @25℃ 556.5

熱容：J /(mol? K) 24.98

導電性：10^6/(cm ?Ω ) 0.211

導熱系數：W/(m?K)150

熔化熱:(千焦/摩爾) 21.50

汽化熱:(千焦/摩爾) 493.0

原子體積:(立方厘米/摩爾) 8.3

元素在宇宙中的含量:(ppm) 0.0006

元素符號：Rh

元素英文名稱：

元素類型：金屬元素

元素在太陽中的含量:(ppm) 0.002

地殼中含量：(ppm) 0.0002

相對原子質量：102.9

原子序數：45

質子數：45

中子數： 同位素:

摩爾質量：103

原子半徑：

所屬周期：5

所屬族數：VIII

電子層排布： 2-8-18-16-1

氧化態：Main Rh+3

other Rh-1, Rh0, Rh+1, Rh+2, Rh+4, Rh+5, Rh+6

晶體結構：晶胞為面心立方晶胞，每個晶胞含有4個金屬原子。

晶胞參數：

a = 380.34 pm

b = 380.34 pm

c = 380.34 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

莫氏硬度：6

聲音在其中的傳播速率：(m/S)

4700電離能 (kJ /mol)

M - M+ 720

M+ - M2+ 1744

M2+ - M3+ 2997

M3+ - M4+ 4400

M4+ - M5+ 6500

M5+ - M6+ 8200

M6+ - M7+ 10100

M7+ - M8+ 12200

M8+ - M9+ 14200

M9+ - M10+ 22000

發現人：武拉斯頓 發現年代：1803~1804年

發現過程：1803~1804年，英國的武拉斯頓，在提煉鈀鉑的廢渣的玫瑰色鹽里發現有銠的存在。

銠 - 元素描述

銀白色金屬，質極硬，耐磨，也有相當的延展性。密度12.4克/厘米3。熔點1966±3℃，沸點3727±100℃。化合價2、4和6。第一電離能7.46電子伏特。在中等的溫度下，它也能抵抗大多數普通酸(包括王水在內)。在200~600℃可與熱濃硫酸、熱氫溴酸、次氯酸鈉和游離鹵素起化學反應。不與許多熔融金屬，如金、銀、鈉和鉀以及熔融的堿起反應。

元素來源：存在于鉑礦中，在精煉過程中可以集取而制得。

元素用途：可用來制造加氫催化劑、熱電偶、鉑銠合金等。也常鍍在探照燈和反射鏡上。還用來作為寶石的加光拋光劑和電的接觸部件。

其他資料

銠屬鉑系元素。鉑系元素幾乎完全成單質狀態存在，高度分散在各種礦石中，例如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦等。鉑系元素幾乎無例外地共同存在，形成天然合金。在含鉑系元素礦石中，通常以鉑為主要成分，而其余鉑系元素則因含量較小，必須經過化學分析才能被發現。由于鋨、銥、鈀、銠和釕都與鉑共同組成礦石，因此它們都是從鉑礦提取鉑后的殘渣中發現的。它們中除鉑和鈀外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。鉑很易溶于王水，鈀還溶于熱硝酸中。所有鉑系元素都有強烈形成配位化合物的傾向。

發現

1803到1804年，在武拉斯頓發現鈀不久，他將天然鉑礦溶解在王水中，加入氫氧化鈉溶液，中和過剩的酸，再加入氯化銨(NH4Cl)，使鉑沉淀為鉑氯化銨((NH4)2[PtCl4])，再加入氰化汞，使鈀沉淀為氰化鈀，濾去沉淀后，往濾液中加入鹽酸，除去過量的氰化汞，并把溶液蒸發至干，出現一種暗紅色沉淀，分析證明是由一種新金屬和鈉的氯化物形成的鹽Na3RhCl6?18H2O。因這種新金屬的具有玫瑰的艷紅色，就以希臘文中玫瑰rhodon命名它為rhodium。

銠是一種類似于鋁的青白色金屬，質硬而脆，具有較強的反射能力，加熱狀態下特別柔軟。銠的化學穩定性好。銠的抗氧化性很好，在空氣中能長期保持光澤。在高溫下銠與氧氣作用生成揮發性的氧化物，增加它的蒸發速度。但銠在加熱時會蒙上一層黑色氧化膜，而當溫度超過1200℃時氧化膜會消失。銠對酸(濃硫酸除外)、王水、以及硫、氯和氟的耐腐蝕性較高。銠的高溫強度很好，但冷塑性加工性能稍差。

銠是由英國化學家威爾亞姆.沃爾拉斯統(William Hyde Wollaston)于1803年發現的。他是在發現鈀后很快就發現了銠。沃爾拉斯統先是把粗鉑溶解于王水中，然后用苛性納NaOH中和過剩的酸，并從中和溶液中沉積出了含氯化銨的鉑和含氰化汞的鈀，之后將濾渣用鹽酸處理，為避免氰化汞過剩，要使其干透。用酒精處理過的殘渣乃是呈現為深紅色的銠鹽與鈉鹽粉未，將這種粉未在氫氣流中加熱便可產出銠。銠由鎳生產的副產品獲得。亦可在鉑礦中發現，在一些鉑合金中用作催化劑。

主要用途

銠的主要用途是用作高質量科學儀器的防磨涂料和催化劑，銠鉑合金用于生產熱電偶。也用于鍍在車前燈反射鏡，電話中繼器，鋼筆尖等。

汽車制造業是銠的最大用戶。目前汽車制造業中銠的主要用途是汽車尾氣催化劑。其它消耗銠的工業部門是玻璃制造業，鑲牙合金制造業，珠寶制品業。而隨著燃料電池技術的不斷發展和燃料電池汽車技術的逐步成熟，汽車工業的用銠量將持續增加。

鉑族金屬和合金有很多重要的工業用途。過去主要是制造蒸餾釜以濃縮鉛室法制得稀硫酸，也曾用鉑銥合金制造標準的米尺和砝碼。在19世紀中葉，俄國曾制造鉑銥合金幣在市場上流通。目前，鉑族金屬及其合金的主要用途為制造催化劑。鉑銠合金對熔融的玻璃具有特別的抗蝕性，可用于制造生產玻璃纖維的坩堝。鉑銥、鉑銠、鉑鈀合金有很高的抗電弧燒損能力，被用作電接點合金，這是鉑的主要用途之一。

由于鉑化學性質穩定，純鉑、鉑銠合金或鉑銥合金制造的實驗器皿如坩堝、電極、電阻絲等是化學實驗室的必備物。鉑鈷合金是一種可加工的磁能積高的硬磁材料。鉑和鉑合金廣泛用于制造各種首飾特別是鑲鉆石的戒指、表殼和飾針。鉑或鈀的合金也可作牙科材料。鉑、鈀和銠可作電鍍層，常用于電子工業和首飾加工中。近年來涂釕和鉑的鈦陽極代替了電解槽中的石墨陽極，提高了電解效率，并延長電極壽命，是氯堿工來中一項重要的技術改進，為釕在工業上使用開辟了新途徑。鋨銥合金可制造筆尖和唱針。鈀合金還用于制造氫氣凈化材料和高溫釬焊焊料等。在化學工業中還使用包鉑設備。