鋰，銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點(diǎn)180.54℃。沸點(diǎn)1317℃。是最輕的金屬。可與大量無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)。與水的反應(yīng)非常劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應(yīng)，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰(Li3N)的堿金屬。由于易受氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。

鋰 - 概述

簡(jiǎn)介

鋰(Lithium)，是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是Li，它的原子序數(shù)是3，三個(gè)電子其中兩個(gè)分布在K層，另一個(gè)在L層。鋰是堿金屬中最輕的一種。鋰常呈+1或0氧化態(tài)，是否有-1氧化態(tài)則尚未得到證實(shí)[1]。但是鋰和它的化合物并不像其他的堿金屬那么典型，因?yàn)殇嚨碾姾擅芏群艽蟛⑶矣蟹€(wěn)定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易受到極化。這一點(diǎn)就影響到它和它的化合物的穩(wěn)定性[2]。鋰的英文為L(zhǎng)ithium，來(lái)源于希臘文lithos，意為“石頭”。Lithos的第一個(gè)音節(jié)發(fā)音“里”。因?yàn)槭墙饘伲谧蠓郊由喜渴?ldquo;钅”。

性質(zhì)

銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點(diǎn)180.54℃。沸點(diǎn)1317℃。是最輕的金屬。可與大量無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)試劑發(fā)生反應(yīng)。與水的反應(yīng)非常劇烈。在500℃左右容易與氫發(fā)生反應(yīng)，是唯一能生成穩(wěn)定得足以熔融而不分解的氫化物的堿金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應(yīng)，生成氮化鋰(Li3N)的堿金屬。由于易受氧化而變暗，故應(yīng)存放于液體石蠟中。

存在

鋰在自然界中豐度較大，居第27位，在海水中大約2600億噸鋰，在地殼中約含0.0065%。鋰僅以化合物的形式廣泛存在于自然界中。鋰的礦物有30于種，主要存在于鋰輝石(LiAlSi2O6)和鋰云母以及透鋰長(zhǎng)石((LiNa)AlSi4O10)和磷鋁石中。在人和動(dòng)物的有機(jī)體、土壤和礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都有鋰的存在。人和動(dòng)物體內(nèi)也有極少的鋰存在。體重70公斤的正常人體中，鋰的含量為2.2毫克。

鋰 - 發(fā)現(xiàn)

發(fā)現(xiàn)人：阿爾費(fèi)德森

發(fā)現(xiàn)年代：1817年

發(fā)現(xiàn)過(guò)程：從金屬與酸作用所得的氣體中發(fā)現(xiàn)氫。 1817年，瑞典的阿爾費(fèi)德森，最先在分析透鋰長(zhǎng)石時(shí)發(fā)現(xiàn)了鋰。

鋰是繼鉀和鈉后發(fā)現(xiàn)的又一堿金元素。發(fā)現(xiàn)它的是瑞典化學(xué)家貝齊里烏斯的學(xué)生阿爾費(fèi)特森。1817年，他在分析透鋰長(zhǎng)石時(shí)，最終發(fā)現(xiàn)一種新金屬，貝齊里烏斯將這一新金屬命名為lithium，元素符號(hào)定為L(zhǎng)i。該詞來(lái)自希臘文lithos(石頭)。鋰發(fā)現(xiàn)的第二年，得到法國(guó)化學(xué)家伏克蘭重新分析肯定。到1855的年本生和馬奇森采用電解熔化氯化鋰的方法才制得它，工業(yè)化制鋰是在1893年由根莎提出的，鋰從被認(rèn)定是一種元素到工業(yè)化制取前后歷時(shí)76年。鋰在地殼中的含量比鉀和鈉少的多，它的化合物不多見(jiàn)，是它比鉀和鈉發(fā)現(xiàn)的晚的必然因素。現(xiàn)在電解LiCl制取鋰，仍要消耗大量的電能，每煉一噸鋰就耗電高達(dá)六、七萬(wàn)度。

鋰 - 綜合性質(zhì)

中文名稱：鋰

元素英文名稱：Lithium

來(lái)由：希臘文：lithos(石)

元素類型：堿金屬

相對(duì)原子質(zhì)量：6.941

氧化態(tài)：Main Li+1

Other Li-1 (in liquid NH3)

電離能 (kJ/ mol)

M - M+ 513.3

M+ - M2+ 7298.0

M2+ - M3+ 11814.8

原子序數(shù)：3

元素符號(hào)：Li

相對(duì)原子質(zhì)量：6.941

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：3

核外電子數(shù)：3

核電核數(shù)：3

質(zhì)子質(zhì)量：5.019E-27

質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量：3.021

所屬周期：2

所屬族數(shù)：IA

晶體結(jié)構(gòu)：晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)晶胞含有2個(gè)金屬原子。

晶胞參數(shù)：

a = 351 pm

b = 351 pm

c = 351 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

熱導(dǎo)率: W/(m·K)

84.8

聲音在其中的傳播速率：(m/S)

6000

莫氏硬度：0.6

摩爾質(zhì)量：7 g/mol

鋰 - 性質(zhì)與狀態(tài)

鋰是一種柔軟的，銀灰色，極易反應(yīng)的堿金屬元素。它在金屬中比重最輕。鋰在空氣中易被氧化，所以須貯存于固體石蠟或惰性氣體中。它能與水和酸作用放出氫氣，易與氧、氮、硫等化合。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽類似，而不同于其他的堿金屬鹽。鋰不但是既輕又軟、比熱最大的金屬，而且還是在通常溫度下呈固體狀態(tài)的一般材料中最輕的一種，通常貯藏于煤油或液體石蠟中。純鋰的比重跟干燥的木材差不多，等于一般稱作輕金屬的鋁的密度的五分之一，幾乎只有同體積水的重量的一半。即使把鋰放到汽油中，它也會(huì)象軟木塞一樣輕輕地浮起來(lái)。

在室溫條件下，鋰能和空氣中的氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生強(qiáng)烈的化學(xué)反應(yīng)。由于鋰具有和氫、氧、氮、碳及氧化物、硅酸鹽等物質(zhì)結(jié)合的能力，冶金工業(yè)部門(mén)把鋰作為“捕氣劑”、“脫流劑”，可以消除金屬鑄件中的孔隙氣泡、雜質(zhì)和其他缺陷。

物理性質(zhì)

鋰的密度非常小，僅有0.534g/cm3，為非氣態(tài)單質(zhì)中最小的一個(gè)。因?yàn)殇囋影霃叫。势浔绕鹌渌膲A金屬，壓縮性最小，硬度最大，熔點(diǎn)最高。溫度高于-117℃時(shí)，金屬鋰是典型的體心立方結(jié)構(gòu)，但當(dāng)溫度降至-201℃時(shí)，開(kāi)始轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎浇Y(jié)構(gòu)，溫度越低，轉(zhuǎn)變程度越大，但是轉(zhuǎn)變不完全。在20℃時(shí)，鋰的晶格常數(shù)為3.50Å[3]，電導(dǎo)約為銀的五分之一。鋰可以很容易的與除鐵以外的任意一種金屬熔合。

化學(xué)性質(zhì)

金屬鋰的化學(xué)性質(zhì)十分活潑，在一定條件下，能與除稀有氣體外的大部分金屬與非金屬反應(yīng)，但不像其他的堿金屬那樣容易。鋰能同鹵素發(fā)生反應(yīng)生成鹵化鋰。常溫下，在除去二氧化碳的干燥空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在100℃以上能與氧生成氧化鋰，發(fā)生燃燒，呈藍(lán)色火焰，但是其蒸汽火焰呈深紅色，反應(yīng)如同點(diǎn)燃的鎂條一樣，十分激烈、危險(xiǎn);盡管它不如其他堿金屬那樣容易燃燒，但是它燃燒起來(lái)的猛烈程度卻是其他堿金屬所無(wú)法比的，就如同鎂燃燒比鈉燃燒更激烈一樣。氧族其它元素也能在高溫下與鋰反應(yīng)形成相應(yīng)的化合物。鋰與碳在高溫下生成碳化鋰。在鋰的熔點(diǎn)附近，鋰很容易與氫反應(yīng)，形成氫化鋰。鋰還可以與水較快地發(fā)生作用，但是反應(yīng)并不特別劇烈，不燃燒，也不熔化，其原因是它的熔點(diǎn)、著火點(diǎn)較高，且因生成物L(fēng)iOH溶解度較小(20℃：12.3~12.8g/100gH2O)，易附著在鋰的表面阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。([5])

鋰很軟，可以用小刀輕輕切開(kāi)，新切開(kāi)的鋰有金屬光澤，但是暴露在空氣中會(huì)慢慢失去光澤，表面變黑，若長(zhǎng)時(shí)間暴露，最后會(huì)變?yōu)榘咨Ｖ饕巧裳趸嚭偷嚕瑲溲趸嚕詈笞優(yōu)樘妓徜嘯6]。

塊狀鋰可以與水發(fā)生反應(yīng)，粉末狀鋰與水發(fā)生爆炸性反應(yīng)。鹽酸、稀硫酸、硝酸能與鋰劇烈反應(yīng)，濃硫酸僅與鋰緩慢反應(yīng)。

鋰能同很多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)，很多反應(yīng)在有機(jī)合成上有重要的意義。

同位素與核性質(zhì)

在自然界中，鋰是以兩種同位素組成，6Li和7Li，豐度分別為7.42%和92.58%。

通過(guò)人工制備，已得到鋰的四種放射性同位素5Li、8Li、9Li、11Li。他們的衰變方式如下：

鋰的同位素可以發(fā)生下列反應(yīng)，放出熱量。也可以用來(lái)制作氚。

鋰 - 用途

將質(zhì)量數(shù)為6的同位素(6Li)放于原子反應(yīng)堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來(lái)進(jìn)行熱核反應(yīng)，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤(rùn)滑脂的增稠劑。這種潤(rùn)滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用于陶瓷制品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業(yè)中也用來(lái)作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質(zhì)合金的重要成分。

熒光屏是把熒光物質(zhì)涂在玻璃上制成的。不過(guò)這不是普通的玻璃，而是加進(jìn)了鋰的鋰玻璃。在玻璃中加進(jìn)鋰或鋰的化合物，可以提高玻璃的強(qiáng)度和韌性。

把含鋰的陶瓷涂到鋼鐵或鋁、鎂等金屬的表面，形成一層薄而輕、光亮而耐熱的涂層，可作噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室和火箭、導(dǎo)彈外殼的保護(hù)層。鋰與鋁、鎂、鈹?shù)?ldquo;合作”組成合：金，既輕又韌，已被大量用于導(dǎo)彈、火箭、飛機(jī)等制造上。

潤(rùn)滑劑中加進(jìn)鋰的化合物，可以大大改善潤(rùn)滑效能。此種潤(rùn)滑劑適用于溫度在—50℃至200℃的范圍，因此被廣泛應(yīng)用于航空、動(dòng)力等部門(mén)的各種機(jī)械裝置和儀器儀表。

某些鋰的有機(jī)化合物，如硬脂酸鋰、軟脂酸鋰等，它們的物理姓能不隨環(huán)境溫度變化而改變，因此是二種安全可靠的潤(rùn)滑劑，并具有“永久性”作用。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤(rùn)滑劑，就足以用到汽車報(bào)廢為止。

氫化鋰遇水發(fā)生猛烈的化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氫氣。兩公斤氫化鋰分解后，可以放出氫氣566千升。氫化鋰的確是名不虛傳的“制造氫氣的工廠”。第二次世界大戰(zhàn)期間，美國(guó)飛行員備有輕便的氫氣源——氫化鋰丸作應(yīng)急之用。飛機(jī)失事墜落在水面時(shí)，只要一碰到水，氫化鋰就立即與水發(fā)生反應(yīng)，釋放出大量的氫氣，使救生設(shè)備(救生艇、救生衣、訊號(hào)氣球等)充氣膨脹。

堿性蓄電池組的電解溶液里有氫氧化鈉溶液，現(xiàn)在加入幾克氫氧化鋰溶液，蓄電池的使用壽命可以增加兩倍，工作溫度范圍可加大到-20℃----40℃。

鋰—氯、鋰—硒之類的電池，已在手機(jī)、筆記本電腦以及某些國(guó)防軍事部門(mén)中得到應(yīng)用。用鋰電池發(fā)電來(lái)開(kāi)動(dòng)汽車，行車費(fèi)用只有普通汽油發(fā)動(dòng)機(jī)汽車的三分之一。鋰高能電池是一種很有前途的動(dòng)力電池。它重量輕，貯電能力大，充電速度快，適用范圍廣，生產(chǎn)成本低，工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害氣體，不至于造成大氣污染。由鋰制取氚，用來(lái)發(fā)動(dòng)原子電池組，中間不需充電，可連續(xù)工作20年。

氫彈里裝的不是普通的氫，而是比普通氫幾乎要重一倍的重氫或重二倍的超重氫。用鋰能夠生產(chǎn)出超重氫——氚，還能制造氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰。早期的氫彈都用氘和氚的混和物作“炸藥”，當(dāng)今的氫彈里的“爆炸物”多數(shù)是鋰和氘的化合物——氘化鋰。我國(guó)1967年6月l7日成功地爆炸的第一顆氫彈，其中的“炸藥”就是氫化鋰和氘化鋰。1公斤氘化鋰的爆炸力相當(dāng)于5萬(wàn)噸烈性梯恩梯炸藥。據(jù)估計(jì)，l公斤鈾的能量若都釋放出來(lái)可以使一列火車運(yùn)行4萬(wàn)公里; l公斤氘和氚的混和物卻可以使一列火車從地球開(kāi)到月球;而I公斤鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量，相當(dāng)于燃燒20000多噸優(yōu)質(zhì)煤，比1公斤鈾通過(guò)裂變產(chǎn)生的原子能人10倍。

合成原料

在許多反應(yīng)中，鋰可以作為原料或中間物。在合成與鋰相關(guān)的無(wú)機(jī)化合物時(shí)，常常是將金屬鋰于其他單質(zhì)反應(yīng)。若要求純度較高，可以用鋰與氣態(tài)單質(zhì)或化合物反應(yīng)。例如用鋰和硫化氫合成硫化鋰。反應(yīng)方程式如下：

2Li + H2S = Li2S + H2

還原劑

主條目：Birch還原

金屬鋰溶于液氨和乙醇的混合溶劑中形成一個(gè)良好的還原劑，可以用來(lái)還原含芳環(huán)的有機(jī)化合物。比較貴重的甾族化合物通常用這種辦法來(lái)還原。這個(gè)方法的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率較高，缺點(diǎn)是比用鈉還原昂貴，所以僅限于還原一些貴重的化合物。

催化劑

鋰可用作丁二烯、異戊二烯等二烯烴聚合催化劑，也可以用來(lái)制造共聚物。

電池工業(yè)

因?yàn)殇嚨脑恿亢苄。挥?，因此用鋰作陽(yáng)極的電池具有很高的能量密度。鋰也能夠制造低于室溫或高溫下使用的電池[2]。

低于室溫的電池，通常使用有機(jī)溶劑作為電解質(zhì)，其中添加一些無(wú)機(jī)鹽增加導(dǎo)電性，常用無(wú)機(jī)鹽包括高氯酸鋰、六氟磷酸鋰、六氟砷酸鋰和硫化鋰等。二次鋰電池中正極材料也為含鋰化合物，如鋰鈷氧化物、鋰鎳氧化物、鋰錳氧化物、鋰鐵氧化物等等，以及其幾元化合物。二次鋰電池中負(fù)極材料，也與鋰的作用明顯。

電池陽(yáng)極是鋰，陰極常用金屬氯化物。例如鋰-氯化銀電池的電池反應(yīng)為：

Li + AgCl = LiCl + Ag

高溫下的電池，通常使用熔融的無(wú)機(jī)鹽作為電解質(zhì)，因此必須在該鹽的熔點(diǎn)以上方可使用。例如：

2Li + Cl2 = 2LiCl

合金

摻有鋰的合金一般有強(qiáng)度大，密度小，耐高溫等特性。也有人用鋰合成了Li-Pb液態(tài)半導(dǎo)體合金。

其他用途

用鋰作為燃料發(fā)射的魚(yú)雷

鋰還能用于：

原子能工業(yè)中制造核反應(yīng)堆的載熱劑

制造特種合金、特種玻璃等

作冶金工業(yè)中的脫氧劑，脫硫劑和脫泡劑

作為燃料，可發(fā)射魚(yú)雷等武器

鋰 - 資源

鋰號(hào)稱“稀有金屬”，其實(shí)它在地殼中的含量不算“稀有”，地殼中約有0.0065%的鋰，鋰的地殼豐度為18x10-4%，居第二十七位，海水含鋰2x10-5%。已知含鋰的礦物有150多種，以鋰為主的礦物30種，具有工業(yè)價(jià)值的有六種，其中主要有鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2(F,OH)2Al(SiO3)3]、透鋰長(zhǎng)石等。海水中鋰的含量不算少，總儲(chǔ)量達(dá)2600億噸，可惜濃度太小，提煉實(shí)在困難。某些礦泉水和植物機(jī)體里，含有豐富的鋰。如有些紅色、黃色的海藻和煙草中，往往含有較多的鋰化合物，可供開(kāi)發(fā)利用。世界鋰儲(chǔ)量約3 670萬(wàn)噸，美國(guó)是鋰資源最豐富的國(guó)家。中國(guó)鋰資源豐富，產(chǎn)地主要分布在新疆、江西、湖南、四川等省，世界屋脊青藏高原，鹽湖星羅棋布，其中鋰、銣、銫含量之高，甚為罕見(jiàn)。我國(guó)的鋰礦資源豐富，以目前我國(guó)的鋰鹽產(chǎn)量計(jì)算，僅江西云母鋰礦就可供開(kāi)采上百年。

鋰 - 制備

鋰礦的提取法

硫酸鹽法

鋰輝石和硫酸鉀一起燒結(jié)，鉀將鋰置換出來(lái)，形成可溶于水的硫酸鋰。

2LiAl(SO3)2 + K2SO4 = Li2SO4 + 2KAl(SO3)2

硫酸鹽分解法在很長(zhǎng)一段時(shí)間是工業(yè)制備鋰的唯一方法。此方法不僅適用于鋰灰石，也可以用來(lái)處理鋰云母。

石灰法

將石灰或石灰石與鋰礦石一起燒結(jié)，然后用水處理，浸去液經(jīng)過(guò)多次蒸發(fā)，既可以從中結(jié)晶析出氫氧化鋰。反應(yīng)式如下，反應(yīng)溫度為1000℃：

2LiAl(SiO3)2 + 9CaO = Li2O + CaO·Al2O3 + 4[2CaO·SiO2]

這個(gè)方法的優(yōu)點(diǎn)是：

適用性強(qiáng)，能夠分解幾乎所有的鋰礦石。

反應(yīng)不需要稀缺原料，石灰和石灰石均較便宜且容易獲得。

這個(gè)方法的缺點(diǎn)是：

要求精礦中含鋰量很高，因?yàn)樵跓Y(jié)時(shí)會(huì)使精礦貧化。

因?yàn)榻『蟮玫降氖窍∪芤海虼苏舭l(fā)會(huì)消耗大量的熱量并且花費(fèi)很多時(shí)間。

硫酸法

首先提出此方法的是R.B.Ellestad和K.M.Leute[4]，此方法適用于β-鋰輝石和理云母。原理如下，反應(yīng)溫度為250-300℃：

2LiAl(SO3)2 + H2SO4 = Li2SO4 + H2O·Al2O3·4SiO2

此反應(yīng)的關(guān)鍵問(wèn)題是只能與β-鋰輝石反應(yīng)，對(duì)于α-鋰輝石，硫酸無(wú)法與之反應(yīng)。用硫酸直接分解未經(jīng)鍛燒的鋰輝石，提取出來(lái)的鋰僅占總量的4%。

天然鹵水的提取

鋰的來(lái)源也包括天然鹵水和某些鹽湖水。加工過(guò)程是將鋰沉淀成Li2NaPO4，再將其轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徜嚕纯梢宰鳛閬?lái)源來(lái)加工其他鋰化合物了。加工天然鹵水還可以得到硼砂、碳酸鉀、氯化鈉、硫酸鈉和氯化鎂等。

金屬鋰的制備

電解法

鋰可由電解熔融的氯化鋰而制得。Guntz首先建議用電解熔融的氯化鋰和氯化鉀的混合物來(lái)制備金屬鋰[8]，這樣可以把熔融溫度從單質(zhì)鋰的610℃降低到400℃。以石墨為陽(yáng)極，以低碳鋼為陰極，電解槽壓為6.0-6.5V。這樣就可以得到純度為99%的鋰。

Li++e− →Li

2Cl−+2e− →Cl2

2LiCl(l) →2Li(s)+Cl2(g)

電解法制得的金屬鋰通常含有機(jī)械雜質(zhì)(例如Na、K、Mg、Ca、Fe、Si和Al等)，因此需要提純;雜質(zhì)可以重新熔融在借助比重不同除去，不容易除去的鈉和鉀可以通過(guò)氫化法除去。

熱還原法

3Li2O + 2Al = 6Li + Al2O3—33.6千卡

2Li2O + Si = 4Li + SiO2—76.3千卡

因?yàn)檫€原氧化鋰是吸熱反應(yīng)，再加上金屬鋰的性質(zhì)十分活潑，所以反應(yīng)只能在高溫和高真空中進(jìn)行。

鋰 - 鋰的生物必需性及人體健康效應(yīng)

鋰能改善造血功能，提高人體免疫機(jī)能。鋰對(duì)中樞神經(jīng)活動(dòng)有調(diào)節(jié)作用，能鎮(zhèn)靜、安神，控制神經(jīng)紊亂。鋰可置換替代鈉，防治心血管疾病。人體每日需攝入鋰0.1mg左右。

鋰的生物必需性及人體健康效應(yīng)。鋰是有效的情緒穩(wěn)定劑。隨著新的情緒穩(wěn)定劑的出現(xiàn)，對(duì)鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預(yù)防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對(duì)動(dòng)物和人具有必需功能或有益作用。動(dòng)物缺鋰可導(dǎo)致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學(xué)研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負(fù)相關(guān)。毒品犯的營(yíng)養(yǎng)性鋰補(bǔ)充研究證明鋰有改善和穩(wěn)定情緒的作用。心臟病人、學(xué)習(xí)低能者和在押暴力犯發(fā)鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應(yīng)器官為胃腸道、腎臟、神經(jīng)、肌肉、內(nèi)分泌和心血管系統(tǒng)。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內(nèi)，預(yù)期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無(wú)毒性反應(yīng)。在鋰的危險(xiǎn)性評(píng)估中，對(duì)治療劑量采用10倍安全因子對(duì)孕婦和胎兒不造成危害，這相當(dāng)于成人每天攝入2

mg Li。動(dòng)物的NOAEL(無(wú)毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31

mgLi/kg/d。基于動(dòng)物實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對(duì)鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚(yú)類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

鋰 - 鋰與社會(huì)

鋰的性質(zhì)及用途

鋰具有高的比熱和電導(dǎo)率，它的密度是0.53克/厘米3，是自然界中最輕的金屬。它是非常活潑的堿金屬元素，常溫下它是唯一能與氮?dú)夥磻?yīng)的堿金屬元素.自然界存在的鋰由兩種穩(wěn)定的同位素63Li和73Li組成。鋰只能存放在凡土林或石蠟中。

鋰在發(fā)現(xiàn)后一段相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間里，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤(rùn)滑劑等部門(mén)，使用了為數(shù)不多的鋰的化合物。

鋰早先的主要工業(yè)用途是以硬脂酸理的形式用作潤(rùn)滑劑的增稠劑，鋰基潤(rùn)滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫性能。如果在汽車的一些零件上加一次錘潤(rùn)滑劑，就足以用到汽車報(bào)廢為止。

在冶金工業(yè)上，利用鋰能強(qiáng)烈地和O、N、Cl、S等物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，充當(dāng)脫氧劑和脫硫劑。在銅的冶煉過(guò)程中，加入十萬(wàn)分之一到萬(wàn)分之一的鋰，能改善銅的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使之變得更加致密，從而提高銅的導(dǎo)電性。鋰在鑄造優(yōu)質(zhì)銅鑄件中能除去有害的雜質(zhì)和氣體。在現(xiàn)代需要的優(yōu)質(zhì)特殊合金鋼材中，鋰是清除雜質(zhì)最理想的材料。

1kg鋰燃燒后可釋放42998kJ的熱量，因此理是用來(lái)作為火箭燃料的最佳金屬之一。1kg鋰通過(guò)熱核反應(yīng)放出的能量相當(dāng)于二萬(wàn)多噸優(yōu)質(zhì)煤的燃燒。若用鋰或鋰的化合物制成固體燃料來(lái)代替固體推進(jìn)劑，用作火箭、導(dǎo)彈、宇宙飛船的推動(dòng)力，不僅能量高、燃速大，而且有極高的比沖量，火箭的有效載荷直接取決于比沖量的大小。

如果在玻璃制造中加入鋰，鋰玻璃的溶解性只是普通玻璃的1/100(每一普通玻璃杯熱茶中大約有萬(wàn)分之一克玻璃)，加入鋰后使玻璃成為“永不溶解”，并可以抗酸腐蝕。

純鋁太軟,當(dāng)在鋁中加入少量的Li、Mg、Be等金屬熔成合金，既輕便，又特別堅(jiān)硬，用這種合金來(lái)制造飛機(jī)，能使飛機(jī)減輕2/3的重量，一架鋰飛機(jī)兩個(gè)人就可以抬走。Li-Pb合金是一種良好的減摩材料。

真正使鋰成為舉世矚目的金屬，還是在它的優(yōu)異的核性能被發(fā)現(xiàn)之后。由于它在原子能工業(yè)上的獨(dú)特性能，人們稱它為“高能金屬”。

6Li捕捉低速中子能力很強(qiáng)，可以用來(lái)控制鈾反應(yīng)堆中核反應(yīng)發(fā)生的速度，同時(shí)還可以在防輻射和延長(zhǎng)核導(dǎo)彈的使用壽命方面及將來(lái)在核動(dòng)力飛機(jī)和宇宙飛船中得到應(yīng)用。6Li在原子核反應(yīng)堆中用中子照射后可以得到氚，而氚可用來(lái)實(shí)現(xiàn)熱核反應(yīng)。

6Li在核裝置中可用作冷卻劑。

鋰電池是本世紀(jì)三、四十年代才研制開(kāi)發(fā)的優(yōu)質(zhì)能源，它以開(kāi)路電壓高，比能量高，工作溫度范圍寬，放電平衡，自放電子等優(yōu)點(diǎn)，已被廣泛應(yīng)用于各種領(lǐng)域，是很有前途的動(dòng)力電池。用鋰電池發(fā)電來(lái)開(kāi)動(dòng)汽車，行車費(fèi)只有普通汽油發(fā)動(dòng)機(jī)車的1/3。由鋰制取氚，用來(lái)發(fā)動(dòng)原子電池組，中間不需要充電，可連續(xù)工作20年。目前，要解決汽車的用油危機(jī)和排氣污染，重要途徑之一就是發(fā)展向鋰電池這樣的新型電池。

鋰的化合物用途

鋰化物早先的重要用途之一是用于陶瓷制品中，特別是用于搪瓷制品中，鋰化合物的主要作用是作助熔劑。

LiF對(duì)紫外線有極高的透明度，用它制造的玻璃可以洞察隱蔽在銀河系最深處的奧秘。鋰玻璃可用來(lái)制造電視機(jī)顯象管。

二戰(zhàn)期間，美國(guó)飛行員備有輕便應(yīng)急的氫氣源—氫化鋰丸。當(dāng)飛機(jī)失事墜落在水面時(shí)，只要一碰到水，氫化鋰就立即溶解釋放出大量的氫氣，使救生設(shè)備充氣膨脹.

當(dāng)狼吃下含有鋰化合物的肉食后,能引起消化不良，食欲大減，從而改變狼食肉的習(xí)性，這種習(xí)性還具有遺傳性。

鋰鹽可治療癲狂病，己在臨床上得到應(yīng)用。動(dòng)脈硬化性心臟病的發(fā)病率，與該地區(qū)飲食中鋰的含量成反比。北京積水潭醫(yī)院利用鋰制劑治療急性痢疾，療效近90%。北京同仁醫(yī)院采用鋰制劑，醫(yī)治再生障礙性貧血也有一定的療效。

用氘化鋰和氮化鋰來(lái)代替氘和氚裝在氫彈里充當(dāng)炸藥，達(dá)到氫彈爆炸的目的。我國(guó)于1967年6月17日成功爆炸的第一顆氫彈里就是利用氘化鋰。

LiBH4和LiAlH4，在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中被廣泛用做還原劑，LiBH4能還原醛類、酮類和酯類等。LiAlH4，是制備藥物、香料和精細(xì)有機(jī)化學(xué)藥品等中重要的還原劑。LiAlH4，也可用作噴氣燃料。LiAlH4是對(duì)復(fù)雜分子的特殊鍵合的強(qiáng)還原劑，這種試劑已成為許多有機(jī)合成的重要試劑。

有機(jī)鋰化合物與有機(jī)酸反應(yīng)，得到能水解成酮的加成產(chǎn)物，這種反應(yīng)被用于維生素A合成的一步。有機(jī)鋰化物加成到醛和酮上，得到水解時(shí)能產(chǎn)生醇的加成產(chǎn)物。

由鋰和氨反應(yīng)制得的氨基鋰被用來(lái)引入氨基，也被用作脫鹵試劑和催化劑。

人類對(duì)金屬鋰的應(yīng)用目前已有了良好的開(kāi)端，但由于鋰的生產(chǎn)工藝比較復(fù)雜，成本很高。如果人們一旦解決了這些問(wèn)題，鋰的優(yōu)良性能將得到進(jìn)一步的發(fā)揮，從而擴(kuò)大它的應(yīng)用范圍。