硫化鎳

0NCVNickel(II) sulfideNiS90.77

目錄: 1、物理性質; 2、作用與用途; 3、合成方法; 4、貯存方法; 5、生態學數據; 6、計算化學數據; 7、性質與穩定性; 8、毒理學數據; 9、分子結構數據

物理性質

性狀：黑色粉末。
密度（g/mL,25/4℃）：5,3 -5.6

作用與用途

常溫常壓下穩定
避免的物料：氧化物酸.
相對密度5.3～5.65(α);5.0～5.6(β);5.34(γ,30℃)。熔點797℃(α);810℃(β);γ-NiS在396℃時轉變為βNiS。α-NiS溶于鹽酸,在空氣中轉變成Ni(OH)S。β-NiS在2mol/L HCl中煮沸,迅速溶解。它們均溶于硝酸和王水。

合成方法

圖X-1 制備硫化鎳的實驗裝置示意圖

整個制備過程不能接觸空氣。各容器內放置的液體或固體分別是:a—0.2mol/L NiCl2和0.8mol/L NH4Cl；

b—浸沒在水中的塊狀FeS；c—洗滌用水；d—NH4Cl的飽和溶液(含過量固體)；

e—濃氫氧化鉀溶液；f—洗滌用水；g—玻璃砂芯濾器；h—汞

用不含O2和CO2的N2氣驅盡儀器中的空氣,同時煮沸各儀器中的液體,然后在N2氣流中冷卻。在b中產生不含CO2的H2S氣體,使a瓶內產生硫化物沉淀。(控制反應,勿使硫化物完全沉淀,否則,后面洗滌時沉淀不易沉降。)將f中的洗滌水用N2壓入a瓶,充分搖動沉淀,待沉淀沉降后,通過抽真空,經g吸出洗滌液。如此反復洗滌15～20次。

β-NiS：Ni+SNiS

將化學計量的Ni和S混合物在密封的真空石英管內加熱至900℃,反應6h即得。

γ-NiS:NiSO4+H2SNiS+H2SO4

所用的儀器裝置和制備α-NiS的相同。所不同的是在a瓶中放置用稀硫酸略微酸化的0.5mol/L NiSO4。反應前必須嚴格排出空氣。沉淀的處理方法同α-NiS。

貯存方法

常溫密閉避光，通風干燥

生態學數據

對水體是危害的，即使小量產品不能接觸地下水，水道或污水系統，未經政府許可勿將材料排入周圍環境。

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）:
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：0
4、可旋轉化學鍵數量:0
5、互變異構體數量：
6、拓撲分子極性表面積（T6PSA）:0
7、重原子數量：2
8、表面電荷：0
9、復雜度:2
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：1

性質與穩定性

1.用于制造船底防污漆（用來殺死低級海生動物），殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻璃。
2.用于電器工業中的整流電鍍。也用作陶瓷和搪瓷的著色劑。
3.用于鍍銅及鍍銅合金溶液的配制。

毒理學數據

急性毒性：小鼠口經LD50：470mg/kg；小鼠腹經LD50：380mg/kg；本品粉塵在空氣中含量達到0.22～14mg/m3時，工作1～2h后會引起急性中毒，表現為頭痛、無力、咽和結膜發紅、惡心、肌肉痛、有時嘔吐和腹瀉、疲乏、體溫升高。一天以后體溫可恢復正常，但仍無力，頭痛，眩暈，脈數加快，淋巴細胞增多。慢性中毒表現為：接觸銅化合物的工人的局部皮膚、頭發及眼結膜有時變成淺黃綠色或黑綠色，齒齦上有暗紅色或絳紅色邊。對皮膚有刺激作用，粉塵刺激眼睛，并引起角膜潰瘍。