一氧化鈷

0941Cobalt(II) oxideCobaltous oxideCoO74.93

目錄: 1、物理性質; 2、作用與用途; 3、性質與穩定性; 4、合成方法; 5、貯存方法; 6、毒理學數據; 7、生態學數據; 8、計算化學數據; 9、安全信息; 10、分子結構數據

物理性質

性狀：桃紅色立方晶系粉末，CoO粉末呈立方體或六方晶體結晶
密度（g/mL,25℃）：6.45
熔點（oC）：1935
溶解性：溶于酸，不溶于水、醇、氨水

作用與用途

如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免氧化物。溶于酸，不溶于水、醇、氨水。易被一氧化碳還原成金屬鈷。高溫時易與二氧化硅、氧化鋁或氧化鋅反應生成多種顏料。
操作中要戴防毒口罩，防止氣溶膠損傷呼吸器官。要穿防塵工作服，戴防護手套。
依產品顆粒大小，顏色由橄欖綠到紅色。在室溫能吸氧，不溶于水，溶于酸或堿，易被碳或一氧化碳還原成鈷。

性質與穩定性

1.主要用作玻璃、搪瓷、陶瓷、磁性材料等的密著劑，天藍色、鈷藍色、鈷綠色等色彩的著色劑，催化劑，家畜營養劑。也用于鈷鹽的制備。
2.主要用作玻璃、搪瓷、陶瓷、磁性材料等的密著劑，以及天藍色、鈷藍色、鈷綠色等色素的著色劑，化學工業中是鈷催化劑的主要組成部分。還用于制備鈷鹽及家畜的營養劑等。

合成方法

1.金屬鈷法將金屬鈷加入鹽酸中，視溶解情況適當地加入硝酸，加熱至80 ℃進行反應，在生成的氯化鈷溶液中加入雙氧水凈化除鐵，沉淀、過濾后，加入碳酸鈉進行置換反應生成碳酸鈷，經洗滌、離心分離，把凈制的碳酸鈷經灼燒、過篩制得氧化鈷。

2.廢料回收法工藝與上述金屬鈷法基本相同，只是增加了用碳酸鈉、燒堿除鐵和用次氯酸鈉除鎳等除雜質工序。

3.Co3O4在溫度高于900℃時即可分解生成CoO，將金屬鈷粉在空氣中進行氧化焙燒，為了避免生成Co3O4，提高氧化溫度為900℃以上，即可生成CoO。或者將Co3O4在空氣中加熱至960℃，使其發生熱分解，也可得到CoO。反應完成后應在通入惰性氣體的條件下降溫冷卻。

4.將硝酸鈷、碳酸鈷或氫氧化鈷在真空或惰性氣氛中焙燒使其發生熱分解，分解的產物為CoO。將硝酸鈷在氬氣流中焙燒后，再在含有濕HCl的氬氣流中于950℃加熱10h，然后在干燥的氬氣流中進行熱處理，得到的產物為深暗紅色的CoO。用氫氧化鈷進行分解時，在真空或氮氣流中的加熱溫度為200℃或在CO2氣流中加熱溫度為900℃，其分解產物都是CoO。碳酸鈷比硝酸鈷更容易分解，碳酸鈷在真空中于900℃以下分解即得到CoO。為了避免產物在冷卻過程中發生氧化生成Co3O4，冷卻過程要在惰性氣氛中進行。

貯存方法

貯存于通風干燥處。要防止受潮雨淋，避免散包，包裝密封保存。勿與酸類物質接觸。裝卸時要輕拿輕放，防止包裝破損。

毒理學數據

1、急性毒性：大鼠口經LD50：202mg/kg：精神萎靡，腹瀉，體重下降
小鼠植入皮下LD50：125mg/kg
小鼠肌肉注射LDLo：400mg/kg
2、致腫瘤性：大鼠肌肉注射TDLo：135mg/kg
大鼠肌肉注射TD：90mg/kg.
吸入氧化鈷粉塵會引起急性中毒，出現支氣管哮喘。

生態學數據

水危害級別3：對水是極其危害的，即使是少量產品滲入地下也會對飲用水造成危害，若無政府許可勿將產品排入周圍環境。對水中有機物有劇毒和危害

計算化學數據

1、氫鍵供體數量：0
2、氫鍵受體數量：1
3、可旋轉化學鍵數量：0
4、拓撲分子極性表面積（TPSA）：17.1
5、重原子數量：2
6、表面電荷：0
7、復雜度：2
8、同位素原子數量：0
9、確定原子立構中心數量：0
10、不確定原子立構中心數量：0
11、確定化學鍵立構中心數量：0
12、不確定化學鍵立構中心數量：0
13、共價鍵單元數量：1