氯乙烯
物理性質
性狀：常溫下無色，有微甜氣味的氣體。
沸點（oC）：-13.4
熔點（oC）：-153.8
密度（g/mL,-14.2oC）：0.969
密度（g/mL,20oC）：0.910
密度（g/mL,25oC）：0.901
折射率(n20D) ：1.37
黏度（mPa·s,氣體）：10.279
黏度（mPa·s,液體）：0.174
閃點（oC,開杯）：-61
閃點（oC,閉杯）：-61.1
燃點（oC）：472
溶解度（%,水,25oC）：0.11
臨界溫度（oC）：156.6
臨界壓力（MPa）：5.41
汽化熱（KJ/mol）：22.82
熔化熱（KJ/mol）：4.744
飽和蒸氣壓（kPa,25oC）：346.53
油水（辛醇/水）分配系數的對數值：1.38
爆炸下限（%,V/V,28oC）：4
爆炸上限（%,V/V,28oC）：22
相對密度（20℃，4℃）：0.91063
溶解性：可溶于常用的有機溶劑、乙醇、烴類、鹵代烴、一元醇和酮等溶劑，可以和氟氯烷烴互溶。微溶于水，易溶于乙醚。
Lennard-Jones參數（A）：4.3387
Lennard-Jones參數（K）：370.41
van der Waals面積（cm2·mol-1）：4.740×109
van der Waals體積（cm3·mol-1）：32.030
氣相標準聲稱熱(焓)( kJ·mol-1) ：28.5
氣相標準熵(J·mol-1·K-1) ：264.08
氣相標準生成自由能( kJ·mol-1)：41.1
氣相標準熱熔(J·mol-1·K-1)：53.60
氣相標準熵(J·mol-1·K-1) ：241.89
相對密度 (d204)：0.9106
作用與用途
常溫常壓下穩定,避免光、氧化物
1. 無色易液化氣體。具有醚臭。 微溶于水。水中溶解度（%，體積）：0℃0.81；10℃0.57；20℃0.29。溶于乙醇、乙醚、四氯化碳、苯。
2. 易燃，能與空氣形成爆炸性混合物，爆炸極限3.6%-26.4%（體積分數）。遇明火、高溫有燃燒爆炸的危險。有毒。在熱、光及過氧化物、偶氮化物等引發劑作用下，可以本體聚合、懸浮聚合、溶液聚合及乳液聚合。可以與丙烯酸、苯乙烯等進行共聚。還可進行加成、縮合、取代等反應。
3. 氯乙烯分子中的氯原子不太活潑，但在銫和其他過渡金屬的存在下，可將氯迅速交換。分子中的雙鍵在自由基引發劑存在下可以進行聚合和共聚反應。可以發生加成反應、氧化反應和熱解反應。有水存在時，可以發生水解反應，形成鹽酸，產生強腐蝕性。
4.存在于主流煙氣中。
性質與穩定性
1.主要用以制造聚氯乙烯的均聚物和共聚物。也可與乙酸乙烯酯、丁二烯等共聚，還可用作染料及香料的萃取劑。用作多種聚合物的共聚單體，塑料工業的重要原料，也可用作冷凍劑等
2.塑料工業的重要原料，主要用于生產聚氯乙烯樹脂。與醋酸乙烯、偏氯乙烯、丁二烯、丙烯腈、丙烯酸酯類及其他單體共聚生成共聚物，也可用作冷凍劑等。
3.主要用于制造聚氯乙烯。也可與乙酸乙烯酯、丁二烯、丙烯腈、丙烯酸酯、偏氯乙烯等共聚，制造膠黏劑、涂料、食品包裝材料、建筑材料等。還可用作染料及香料的萃取劑。
合成方法
1、乙烯氧氯化法，乙烯與氯氣在三氯化鐵催化劑存在下，液相直接氯化生成1,2-二氯乙烷。1,2-二氯乙烷經精制后裂解，得氯乙烯和氯化氫，經精餾得到成品氯乙烯。副產氯化氫、乙烯與空氣，通過載于氧化鋁上的氯化銅觸媒進行氧氯化反應得1,2-二氯乙烷，精制后在500℃、2.0-2.5MPa壓力下，在管式爐內裂解生成氯乙烯和氯化氫，精制得產品氯乙烯。副產品氯化氫可再返回氧氯化反應器與乙烯再進行氧氯化反應
此法乙烯直接氯化轉化率為99.7%，二氯乙烷選擇為99%;二氯乙烷轉化率為57%，氯乙烯選擇性為99%。
每噸產品消耗定額：乙烯(100%計)485kg，氯氣(100%)630kg，蒸汽(1.11MPa)1900kg，煤氣90.15-0.20MPa)5.235×1000000KJ，電10000V±6%，50Hz±5%，8.64×100000KW/t。
2、乙烯直接氯化法 包括乙烯高溫氯化和乙烯低溫氯化等。
(1)乙烯低溫氯化法 先向乙烯通氯，在三氯化鐵存在下制取二氯乙烷，在堿的醇溶劑中，二氯乙烷再脫氯化氫制取氯乙烯，其反應如下：二氯乙烷裂解要在600℃以上進行。它除了脫第一個氯化氫生產氯乙烯外，還發生脫第二個氯化氫反應而生成乙炔，因而使氯乙烯產率降低。為了提高產率，必須使用催化劑，如活性炭、硅膠等，這樣反應可以溫度480-520℃下進行，氯乙烯產率可達85%。
(2)乙烯高溫氯化法 以乙烯、氯氣為原料，經高溫氯化生產氯乙烯，同時副產多種氯代烴溶劑。整個工藝過程分熱氯化、冷氯化和氧氯化三部分。其過程如下。
熱氯化：乙烯、氯氣和循環的二氯乙烷、三氯乙烷在熱壓反應釜內，于0.15MPa壓力、374-495℃溫度條件下反應，不用催化劑，生成氯乙烯經分離、精制而得產品，其佘二氯乙烷和三氯乙烷返回熱壓釜;氯化氫和未反應的乙烯送氧氯化工序。
冷氯化：使熱氯化工序來的二氯乙烯與氯氣反應成四氯乙烷，或與氯化氫反應得1，1，1-三氯乙烷，反應也不需要催化劑。所得四氯乙烷經熱裂解而得三氯乙烯，氯化氫則送氧氯化工序。
氧氯化：以銅鹽為催化劑，在0.2-0.78MPa、222-476℃溫度下反應生成二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷和水，經分離得三氯乙烷、二氯乙烷產品，其佘氯代烴返回熱氯化系統。
3、烯炔法 此法有兩種。
(1)聯合法 以乙烯、乙炔為原料，經氯化后，其中乙烯生成二氯乙烷;二氯乙烷裂解制氯乙烯，所副產的氯化氫與乙炔進行加成反應得氫乙烯，這樣就可避免副產氯化氫。
該法采用的原料一半來自電石乙炔，一半來自石油乙烯。因此采用電石法生產氯乙烯的工廠，轉向石油路線時，用此法作為過渡階段比較簡便，可以利用原有設備。
在國內采用重油為原料，經蓄熱爐裂解，制成含乙烯25%-30%的混合氣，再簡易分離去除C3以上組分，制得的稀乙烯，與氯氣在35-40℃、三氯化鐵存在下，合成二氯乙烷。粗二氯乙烷經閃蒸精制，在管式爐內。其中副產氯化氫送往電石法氯乙烯工序合成氯乙烯。氯乙烯質量可達到聚合要求。
(2)混合烯炔法 以石腦油為原料，經2000℃的溫度進行火焰裂解制得乙炔、乙烯混合氣，在除去C3以上餾分和焦炭等雜質后，不經分離直接與氯化氫混合，在氯化汞催化劑存在下，乙炔與氯化氫反應生成氯乙烯，分離氯乙烯后的混合氣體，通氯氣與乙烯合成二氯乙烷;二氯乙烷再經熱裂解得氯乙烯和氯化氫，氯化氫經提純干燥后，送回，與混合氣中的乙炔反應，用于合成氯乙烯。
裂解條件：爐溫2000℃，常壓，烯炔比1.2：1，烯烴產率48%-53%。氯乙烯產率：以乙炔計為95%-98%，以氯氣計為99%，以乙烯計為95%-985;二氯乙烷轉化率為50%，氯乙烯收率為96%。
4、電石乙炔法 以電石為原料制乙炔，在以活性炭為載體氯化汞催化劑存在下，與氯化加成而得。
配料摩爾比為：乙炔：氯化氫=1：(1.08-1.1)。乙炔和氯化氫按上述配比混合物后進行列管裝有催化劑，借列管外的循環冷卻水帶走。反應氣體中還含有未反應的氯化氫、乙炔和生成的乙醛、1，1-二氯乙烷及順二氯乙烯、反二氯乙烯等化合物。反應后的粗氯乙烯氣體，經水洗塔、堿洗塔，洗去氣體中氯化氫及二氧化碳。堿洗后氣體，通過干燥塔進行壓縮全凝、液化，液體氯乙烯分別送入低沸點塔及高沸點塔，去除高、低沸點物即得聚合級氯乙烯單體。消耗定額(kg/t)：乙炔429，氯化氫680，氯化汞2。
貯存方法
密閉，陰涼、通風干燥處貯存，溫度不超過30℃，遠離火種、熱源，防曬、防撞擊。
毒理學數據
毒性分級 中毒
急性毒性 吸入- 大鼠 LC50: 18000 PPM/ 15分; 口服- 大鼠 LD50: 500 毫克/ 公斤。
氯乙烯通常由呼吸道進入人體會引起急性或慢性中毒、發生眩暈、頭痛、惡心、胸悶，嚴重時神志不清，呈昏睡狀，甚至死亡。國際癌癥研究中心已確認氯乙烯為致癌物。工作場所空氣中有毒物質時間加權平均容許濃度為10mg/m3，短時間接觸容許濃度為25mg/m3。美國職業安全與健康管理局規定空氣中最大容許暴露濃度為13mg/m3。
生態學數據
該物質對環境可能有危害,在環境中能參與光化學煙霧反應
分子結構數據
1、 摩爾折射率：15.88
2、 摩爾體積（m3/mol）：68.0
3、 等張比容（90.2K）：139.1
4、 表面張力（dyne/cm）：17.5
5、 介電常數：無可用
6、 偶極距（10-24cm3）：無可用
7、 極化率：6.29
計算化學數據
1、 疏水參數計算參考值（XlogP）：1.5
2、 氫鍵供體數量：0
3、 氫鍵受體數量：0
4、 可旋轉化學鍵數量：0
5、 互變異構體數量：
6、 拓撲分子極性表面積（TPSA）：0
7、 重原子數量：3
8、 表面電荷：0
9、 復雜度：10.3
10、 同位素原子數量：0
11、 確定原子立構中心數量：0
12、 不確定原子立構中心數量：0
13、 確定化學鍵立構中心數量：0
14、 不確定化學鍵立構中心數量：0
15、 共價鍵單元數量：1
安全信息
危險運輸編碼： UN 1086 2.1
危險品標志： 很易燃有毒
安全標識：S45 S53 S36/S37
危險標識：R11 R12 R45 R23/24/25 R39/23/24/25
