氧化鈉

0950Sodium oxideNa2O61.98

目錄: 1、物理性質; 2、作用與用途; 3、性質與穩定性; 4、合成方法; 5、貯存方法; 6、生態學數據; 7、計算化學數據; 8、安全信息; 9、毒理學數據; 10、分子結構數據

物理性質

性狀：白色粉末
密度（g/mL,25℃）：2.39
熔點（oC）：1275
溶解性：與水反應

作用與用途

如果遵照規格使用和儲存則不會分解，未有已知危險反應，避免酸、水分/潮濕

性質與穩定性

主要用作制取鈉化合物，以及漂白劑、消毒劑等。脫氫劑。化學反應的聚合或縮合劑。

合成方法

1.純氧化鈉可用鈉與過氧化鈉反應或硝酸鈉與疊氮化鈉反應制得。制備純氧化鈉很困難，在真空中使疊氮酸鈉(NaN3)和硝酸鈉反應可生成氧化鈉并放出氮氣，或用鈉跟過氧化鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉相互反應來制備

2.用純凈的疊氮化物與NaNO3混合加熱，可以制得氧化鈉。首先將鎳盤1鋪上薄薄的一層純疊氮化鈉。然后把硝酸鈉與疊氮化鈉(質量比1∶55)混合均勻，研成細粉，裝入鎳盤。鎳盤放入硬質玻璃管2中。用汞擴散泵抽真空，同時開啟電爐緩慢升溫至200℃，除去反應混合物表面附著的水分后，逐漸升溫至270～290℃，注意升溫速度不可太急，否則會引起爆炸。疊氮化合物受熱分解，混合物呈暗灰色。通往真空泵的旋塞可開或關閉，用以控制反應的進程。當溫度繼續上升，由于生成了亞硝酸鹽混合物呈現棕色。當棕色消失，N2停止發生時，溫度升至350～400℃，在真空中蒸除過量的鈉，并用火焰將玻璃管處的鈉鏡加熱除去。冷卻玻璃管，取出鎳盤。需注意不要使盤的任何部位碰著鈉，防止鈉冷凝到盤中Na2O上面，要嚴格隔絕空氣。按以上操作可在3～5h之內制備0.3～0.5g的氧化鈉。

圖I-10 制備氧化鈉的裝置

1--鎳盤;2--硬質玻璃管

3.用氫氧化鈉和金屬鈉的混合物加熱以制備氧化鈉。

金屬鈉應稍過量，目的是除去氫氧化鈉所含的少量水分。

將粒狀NaOH和小塊金屬鈉混合，放入鎳坩堝。鎳坩堝放置于封好底部的硬質玻璃管中，管上部與真空泵和長管壓力計聯接。混合物在300～320℃開始反應，生成的氫氣被真空泵抽出。真空度保持在399.96～533.288Pa(30～40mmHg柱)，殘留的鈉被減壓蒸出。生成物為白色粉末，其中Na2O只含96%，另有2% NaOH,2% Na2CO3雜質。

貯存方法

保持貯藏器密封、儲存在陰涼、干燥的地方，確保工作間有良好的通風或排氣裝置

生態學數據

對是水稍微有危害的不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水、水道或者污水系統，若無政府許可，勿將材料排入周圍環境。

計算化學數據

1、氫鍵供體數量：0
2、氫鍵受體數量：1
3、可旋轉化學鍵數量：0
4、拓撲分子極性表面積（TPSA）：1
5、重原子數量：3
6、表面電荷：0
7、復雜度：0
8、同位素原子數量：0
9、確定原子立構中心數量：0
10、不確定原子立構中心數量：0
11、確定化學鍵立構中心數量：0
12、不確定化學鍵立構中心數量：0
13、共價鍵單元數量：3