DL-2-氯-2-苯基乙酰氯

11JYDL-2-Chloro-2-phenylacetyl chlorideα-Chlorophenylacetyl chlorideC8H6Cl2O189.04

目錄: 1、物理性質; 2、作用與用途; 3、貯存方法; 4、計算化學數據; 5、安全信息; 6、性質與穩定性; 7、合成方法; 8、毒理學數據; 、生態

物理性質

性狀：黃色或橙色透明液體
密度（g/mL,25℃）：1.303
沸點（oC,23mmHg）：120
折射率(n20/D)：1.544
閃點（oC）：51
溶解性：與水分解

作用與用途

常溫常壓下穩定，避免與不相容材料，濕空氣，水接觸。
與濕空氣，水，強堿，醇反應。

貯存方法

密封儲存，儲存于陰涼、干燥的庫房。遠離熱源，火花，火焰，易燃易爆區。

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：3.1
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：1
4、可旋轉化學鍵數量：2
5、互變異構體數量：
6、拓撲分子極性表面積（TPSA）：17.1
7、重原子數量：11
8、表面電荷：0
9、復雜度：141
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：1
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：1

安全信息

危險運輸編碼： UN 3265 8/PG 2
危險品標志：腐蝕
安全標識：S26 S45 S36/S37/S39
危險標識：R36/37

性質與穩定性

二、用途酸堿指示劑。試驗錫。有機合成。

合成方法

1.目前國內大多采用甲酸還原法生產碘化鉀。即以碘與氫氧化鉀作用生成碘化鉀和碘酸鉀，再用甲酸或木炭還原碘酸鉀而得。但此法中有碘酸鹽生成，產品不宜作為食品添加劑。食品級碘化鉀可采用鐵屑法生產。
2.鐵屑法即以碘和鐵屑為原料。將一份鐵屑置于反應器中，加入7份(質量)的水，在65~cT(溫度過高碘容易升華)分批加入3.3份的碘。加入碘片后溶液呈深紅棕色，待溶液呈淡綠色后方可加入第二批碘片。然后濾去鐵屑，得到碘化亞鐵溶液，將此溶液加入10：3(質量)的碳酸鉀水溶液，生成碳酸鐵沉淀和碘化鉀溶液。靜置溶液，待澄清后析出上層清液，加熱濃縮至相對密度1.75～1.81后再過濾；濾液繼續蒸發至相對密度1.93～1.98時，趁熱過濾。冷卻至60～70℃靜置結晶，分離后在70～90℃下干燥得無水碘化鉀產品。

將碘放入反應器中，加入水攪拌，慢慢加入氫氧化鉀溶液進行反應得到pH5～6的碘酸鉀溶液，再加入甲酸還原，調節溶液pH為9～10，加熱保溫，靜置過濾。經濃縮，冷卻結晶即可。或者由鐵屑與碘反應，生成碘化鐵與碘化亞鐵的混合物，然后與碳酸鉀反應，生成碘化鉀。還可以用氫碘酸與碳酸鉀在氫氣流中反應，得到碘化鉀。
3..碳酸氫鉀與氫碘酸反應可制得碘化鉀。使用純的氫碘酸溶液和精制的碳酸氫鉀反應，然后在弱堿性下導入H2S使微量的碘消失。如有沉淀，進行過濾，濾液在弱堿下直接濃縮。當結晶析出時，冷卻并攪拌，使成細小的結晶，離心脫水，在真空干燥器中干燥，儲存于氫氧化鉀的干燥器中。如在氫氣流中加熱碘化鉀至725℃，以除去晶體內部包含的母液即可得純的碘化鉀。
4..甲酸還原法　將工業級碘片加入帶攪拌的反應器，加入水，在攪拌下緩慢加入相對密度為1.3左右的氫氧化鉀溶液使其反應完全。反應溶液呈紫褐色，ph值為5～6時，容器中出現部分碘酸鉀結晶。在溶液中緩慢加入甲酸，還原碘酸鉀。經甲酸還原后的溶液再加入苛性鉀，調ph值為9～10。通入蒸汽，保溫1～2h。加入除砷劑、除重金屬劑，靜置、過濾除去不溶物，得到清亮濾液，經蒸發濃縮至大部分結晶析出，再經冷卻結晶、離心分離，將結晶在110℃干燥，制得碘化鉀成品。其反應式如下。
5..鐵屑還原法　將理論量100%～103%的苛性鉀加入盛有蒸餾水的反應器中，在攪拌下分次加入定量碘，于80～90℃保溫攪拌反應約1h，反應液為棕色，ph值為6～7時，出現碘酸鉀結晶。將反應液降溫至30℃以下，加入鐵屑使碘酸鉀還原成碘化鉀。開始反應劇烈，待反應液緩和后，加熱煮沸，繼續攪拌反應1～2h，然后用10%的苛性鉀溶液調節ph值為8，加入除砷劑和除重金屬進行溶液凈化，靜置、過濾，除去砷和重金屬等雜質，將濾液蒸發濃縮析出結晶，再經冷卻結晶、離心分離、干燥，制得食用碘化鉀成品，其反應式如下。

7.硫化物法　由硫酸鉀與硫化鋇作用，生成硫化鉀。再用硫化鉀和碘反應，除去硫磺，濃縮，干燥，即得成品。鐵屑法原料易得，價格便宜，生產安全，操作易掌握，但收率偏低。還原法甲酸來源有限，生產過程中有碘酸鹽生成，成品不宜作食品添加劑，但工藝比較簡單。中和法所用氫碘酸系強酸，腐蝕性強，需采取安全防護措施，但所得成品純度較高。
8.中和法　將氫碘酸與碳酸鉀在氫氣流中反應而得。